القائمة الرئيسية

الصفحات

تعديل المشاركة

عبقريات الكيمياء الكهربية - المسائل

عبقريات الكيمياء الكهربية المسائل "مستر عطيه ابو معاذ"



عبقريات الكهربية المسائل "مستر عطيه ابو معاذ"

نقدم لكم مسائل الكهربية فإليكم المسائل 
1- اذا كانت جهود الاختزال القياسية لكل من الخارصين والنيكل هي -0.76 فولت و-0.23 فولت اكتب التفاعلات الحادثة عندالاقطاب للخلية الجلفانية المكونة منهما والرمز الاصطلاحي و احسب ق د ك للخلية الجلف انية 

الحل
الخارصين النيكل
جهد الاختزال -0.76 فولت -0.23 فولت
جهد الاكسدة 0.76 فولت 0.23 فولت
جهد تاكسد الخارصين اكبر من جهد تاكسد النيكل
الخارصين هو الانود السالب
النيكل هو الكاثود الموجب
أ- عند الانود السالب قطب الخارصين تحدث اكسدة:-
ب- عند الكاثود الموجب قطب النيكل تحدث اختزال:-
ج- التفاعل الكلي:-
د- الرمز الاصطلاحي:-
و- ق د ك = جهد تاكسد الخارصين + جهد اختزال النيكل=0.76-0.23 =0.53 فولت
2- اكتب الرمز الاصطلاحي لخلية جلفاني مكونة من قطبSn+2/Sn وقطب Ag+/Ag ث احسب ق د ك لها اذا علمت ان جهد الاختزال القياسي لكل من القصدير والفضة علي التوالي- 0.14 و 0.8 فولت
الحل
الفصدير الفضة
جهد الاختزال -0.14 فولت 0.8 فولت
جهد التأكسد 0.14 فولت -0.8 فولت
جهد تاكسد القصدير اكبر اذن هو الانود السالب
والفضة هي الكاثود الموجب
التفاعلات عند الاقطاب:-
ا – عند الانود السالب اكسدة قطب القصدير:-
ت- عند الكاثود الموجب اختزال قطب الفضة:-
ث- التفاعل الكلي
ج- الرمز الاصطلاحي
و- ق د ك= جهد تاكسد القصدير + جهد اختزال الفضة = 0.14+0.80 =0.94 فولت
2- اذا علمت ان الكادميوم يسبق النيكل في السلسلة الكهروكيميائية وان ق د ك للخلية المكونة منهما 0.15 فولت اوجد جهد اكسدة النيكل اذا كان جهد اكسدة الكادميوم 0.4 فولت
الحل
ق دك = موجب اذن الخلية جلفاني
الكادميوم يسبق النيكل اذن الكادميوم هو الانود السالب والنيكل هو الكاثود الموجب
ق د ك = جهد تاكسد الكادميوم – جهد تاكسد النيكل
0.15 =0.40 – جهد تاكسد النيكل
جهد تاكسد النيكل = 0.40-0.15 = 0.35 فولت
3- احسب ق د ك لخلية جلفاني مكونة من الماغنسيوم والرصاص اذا علمت ان جهد تأكسديهما علي الترتيب 2.363 فولت و0.126 فولت
الحل
جهد تاكسد الماغنسيوم اكبر هو الانود السالب والرصاص الكاثود الموجب
ق د ك = جهد تاكسد الماغنسيوم - جهد تاكسد الرصاص
= 2.363 – 0.126 = 2.237 فولت
4- خلية جلفاني مكونة من قطبي النحاس والهيدروجين اذا كان جهد تاكسد النحاس -0.34 فولت اكتب التفاعلات عند الاقطاب والتفاعل الكلي واكتب الرمز الاصطلاحي للخلية واحسب ق د ك للخلية
الحل
الهيدروجين النحاس
جهد التأكسد صفر -0.34 فولت
جهد الاختزال صفر 0.34 فولت
جهد تاكسد الهيدروجين اكبر اذن الهيدروجين هو الانود السالب
والنحاس هو الكاثود الموجب
• اتجاه التيار الالكتروني من الهيدروجين الي النحاس
• اتجاه التيار التقليدي من النحاس الي الهيدروجين
• التفاعلات عند الاقطاب:-
أ- عند الانود السالب: اكسدة قطب الهيدروجين
ب- عند الكاثود الموجب: اختزال قطب النحاس
ح- التفاعل الكلي النهائي:-
و- الرمز الاصطلاحي:
خ- ق د ك= جهد تاكسد الهيدروجين + جهد اختزال النحاس = صفر +0.34
= 0.34 فولت
5- خلية جلفاني مكونة من عنصران و B كل منهما ثنائي التكافؤ وجهد اختزال كل منهما علي التوالي -2.4 فولت و-0.24 فولت اكتب التفاعلات عند الاقطاب والتفاعل الكلي والرمز الاصطلاحي واحسب ق د ك
الحل
A B
جهد الاختزال -2.4 -0.24 فولت
جهد التأكسد 2.4 0.24 فولت
جهد تاكسد A هو الاكبر هو الانود السالب
و B الكاثود الموجب
* ق د ك = جهد اكسدة A + جهد اختزال B
= 2.4 – 0.24 =2.16 فولت
• التفاعلات عند الاقطاب:-
• عند الانود السالب: اكسدة قطب A
A A+2+2e
• عند الكاثود الموجب :- اختزال قطب B
B+2+2eB
• التفاعل الكلي:-
A+B+2 A+2+B
• الرمز الاصطلاحي:
A/A+2 //B+2/B
6-وضح هل التفاعل الاتي تلقائي ام غير تلقائي (في كل من التفاعلين الاتيين)
علما بان
جهد تاكسد الماغنسيوم=2.363 فولت
جهد تاكسد الكلور =-1.36 فولت
جهد تاكسد البروم=-1.065 فولت
الحل
في التفاعل الاول
حدث اكسدة للماغنسيوم واختزال للكلور
ق د ك للتفاعل= جهد اكسدة الماغنسيوم + جهد اختزال الكلور
= 2.363 +1.360= 3.723 فولت
ق د ك = قيمة موجبة اذن التفاعل تلقائي
في التفاعل الثاني
حدث اكسدة للكلور واختزال للبروم
ق د ك = جهد اكسدة الكلور + جهد اختزال البروم
= -1.360 +1.065 = - 0.295 فولت
ق د ك = قيمة سالبة اذن التفاعل غير تلقائي
7-خلية جلفاني يحدث بها التفاعل الاتي
اكتب الرمز الاصطلاحي للخلية
بين الانود والكاثود
بين اتجاه سريان التيار
الحل
الرمز الاصطلاحي:
Fe/Fe+2//Ni+2/Ni
• الانود السالب هو الحديد حدث له اكسدة
• الكاثود الموجب هو النيكل حدث له اختزال
• التيار الالكتروني من الحديد الي النيكل
• اتجاه التيار التقليدي من النيكل الي الحديد
8-احسب عدد الفاراداي اللازم لترسيب ذرة جرامية من الالومنيوم عند التحليل الكهربي لمصهور AL2O3
الحل
كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب ذرة جرامية من الالومنيوم =F × Z
= F × 3 = 3 فاراديا
9- احسب كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب ذرة جرامية من الفضة حسب التفاعل:
الحل
كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب ذرة جرامية من الفضة =F × Z
= F × 1 = 1 فاراديا
10-في التفاعل:
احسب كية الكهرباء بالفاراداي اللازمة :
• لتصاعد ذرة جرامية ن الكلور
• لتصاعد مول من الكلور
الحل
اولا:
كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لتصاعد ذرة جرامية من الكلور =F × Z
= F × 1 = 1 فاراديا
ثانيا:
كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لتصاعد مول من الكلور =F × Z×2
= F × 1 ×2 = 2 فاراديا
11- احسب كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب ذرة غرامية من النحاس حسب التفاعل
الحل
كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب ذرة غرامية من النحاس =F × Z
= F × 2 = 2 فاراديا
12-احسب كتلة الكلسيوم المتر سبة عن الكاثود نتيجة مرور كمية من الكهرباء مقدارها 9650 كلوم من مصهور كالوريد اكالسيومCa=40
الحل
كمية الكهرباء بالكولوم =
الوزن المكافئ الجرامي= الوزن الذري ÷التكافؤ
الوزن المكافئ للكلسيوم = 40÷2=20 جم مكافئ
9650 =
13- كم دقيقة تلزم لحدوث ما يلي:
* انتاج 10500 كلوم من تيار شدته 25 امبير
* ترسيب 21.9 جم من الفضة من محلول نترات فضة بمرور تيار شدته 10 امبير
الحل اولا :
كمية الكهرباء بالكو لوم = ت بالامبير × ز بالثانية
10500 = 25 × ز بالثانية
ثم نقسم الزمن علي 60 لكي نحصل عليه بالدقائق
ثانيا:-
ت بالامبير × ز بالثانية =
الوزن المكافئ للفضة = الوز الذري ÷ التكافؤ= 108 ÷1= 108 جم
10 × ز ثانية =
ثم نقسم الزمن علي 60 لحسابه بالدقائق
14-احسب عدد الفاراداي اللازم لترسيب 10 جم فضة علي شوكة خلال عملية الطلاء Ag=108 علما بان تفاعل الكاثود هو
الحل : الوزن المكافئ للفضة = 108÷1=108 جم
1 فاراديا يرسب الوزن المكافئ 108 جم
س فاراديا يرسب 10 جم فضة (بضرب طرفين في وسطين نوجد س )
15- احسب كتلة كل من البلاتين والكلور الناتجين من امرار تيار شدته 40 امبير لمدة250 ثانية في محلول كالوريد البلاتين// علما بان تفاعلات الاقطاب هي:
Pt=195 CL=35.5
الحل
الوزن المكافئ = الوزن الذري ÷ التكافؤ
الوزن المكافئ للكلور = 35.5÷1=35.5 جم
الوزن المكافئ للبلاتين =195÷2=97.5 ج
ت بالامبير × ز بالثانية =
بالنسبة للكلور:-
40×250=
بالنسبة للبلاتين
40×250=
16-عند امرار 19300 كلوم في محلول كبريتات فلز وجد ان وزن الكاثود زاد بمقدار 6.355 جم احسب كمية الكهرباء اللازمة لترسيب
* 8.262 جم ن الفلز
* ما هي الكتلة المكافئة للفلز
* احسب تكافؤ الفلز اذا كانت الذرة الغرامية منه =63.55 جم
17- ما كتلة كل من الذهب والكلور الناتجين من امرار20000 كلوم من الكهرباء في محلول مائي لكل وريد الذهب/// واكتب التفاعلات عند الاقطاب
Au=196.95
CL=35.5
18- كم كلوم يلزم لفصل 3 جم من الحديد من كالوريد الحديد///
19- خليتان من النحاس والفضة متصلتان علي التوالي ترسب 6.355 جم من النحاس في خلية النحاس احسب كتلة الفضة المتر سبة في خلية الفضة
Cu=63.55 Ag=108
مجموعتنا علي الفيس   ثانوية خمس نجوم _اضغط علي الاسم_
أترك تعليق لتشجيعنا :) او لطلب أية ملزمة او الحصول علي الاصل يرجي ترك تعليق وسوف يتم الرد في الحال إن شاء الله لا تنس الضغط علي متابعة للحصول علي كل ما هو جديد لدينا لنساعدك علي النجاح ان شاء الله

أخر المواضيع من قسم : كيمياء

التنقل السريع